Đốt cháy 11,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe (tỉ lệ mol 1 : 1) trong khí Cl2, sau một thời gian, thu được m gam rắn X. Cho toàn bộ X vào dung dịch HCl loãng dư, thoát ra 4,48 lít H2 (đktc); đồng thời thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng, thu được 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 103,69 gam kết tủa. Giá trị m là
A. 21,14 gam. B. 17,59 gam.
C. 18,30 gam. D. 19,72 gam.
Câu trả lời tốt nhất
nMg = nFe = 0,14
nHCl = 2nH2 + 4nNO = 0,52
Đặt a, b là số mol Cl2 và Ag
Bảo toàn electron: 2a + b + 2nH2 + 3nNO = 2nMg + 3nFe
Bảo toàn Cl —> nAgCl = 2a + 0,52
—> m↓ = 143,5(2a + 0,52) + 108b = 103,69
—> a = 0,09 và b = 0,03
—> mX = m kim loại + mCl2 = 17,59
×