Đốt cháy 14,58 gam hỗn hợp Zn và S trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Nghiền nhỏ, trộn đều và chia X thành hai phần không bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch HCl loãng, dư thu được 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 19/6 đồng thời còn lại 0,32 gam rắn không tan. Hòa tan hết phần 2 cần dùng vừa đủ a gam dung dịch HNO3 25,2%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z chứa các muối và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Tính các giá trị của a và m.
Câu trả lời tốt nhất
Khí Y gồm H2S (0,02) và H2 (0,04)
—> Phần 1 gồm ZnS (0,02), Zn (0,04) và S (0,01)
Quy đổi phần 1 thành Zn (0,06) và S (0,03)
—> Phần 2 gồm Zn (0,06k) và S (0,03k)
mX = 65(0,06 + 0,06k) + 32(0,03 + 0,03k) = 14,58
—> k = 2
Vậy phần 2 gồm Zn (0,12) và S (0,06)
Bảo toàn electron: 2nZn + 6nS = 3nNO + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0,03
Z chứa Zn2+ (0,12), SO42- (0,06), NH4+ (0,03), bảo toàn điện tích —> nNO3- = 0,15
—> m muối = m = 23,4 gam
Bảo toàn N —> nHNO3 = nNO + nNH4+ + nNO3- = 0,3
—> mddHNO3 = a = 0,3.63/25,2% = 75 gam