Đốt cháy 19,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe (tỉ lệ 1:1) trong oxi một thời gian thu được 21,12 gam hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết X trong 268 gam dung dịch HNO3 31,5% vừa đủ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,16 mol khí NO và a mol khí NO2. Cô cạn dung dịch Y, sau đó nung tới khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 57,28g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 trong dung dịch có giá trị gần nhất với?
A. 10,4% B. 9,3% C. 12,1% D. 7,0%
Câu trả lời tốt nhất
nMg = nFe = 0,24; nO = (21,12 – 19,2)/16 = 0,12
Cô cạn Y rồi nung thu MgO (0,24), Fe2O3 (0,12)
—> m rắn = 28,8
—> m muối = 28,8 + 57,28 = 86,08
Muối gồm có Mg2+ (0,24), Fe3+ (x), Fe2+ (0,24 – x), NH4+ (y). Bảo toàn điện tích —> NO3- (x + y + 0,96)
nHNO3 = 1,34
Bảo toàn N: x + y + 0,96 + y + 0,16 + a = 1,34
m muối = 19,2 + 18y + 62(x + y + 0,96) = 86,08
nH+ = 1,34 = 0,16.4 + 10y + 2a + 0,12.2
—> x = 0,08; y = 0,03; a = 0,08
mddY = mX + mddHNO3 – m khí = 280,64
—> C%Fe(NO3)3 = 6,90%