Đốt cháy 2,17 gam P trong O2 (dư) tạo thành chất Y. Cho Y tác dụng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 rồi cô cạn thu được 19,01 gam muối khan. Giá trị của a là
A. 0,09 B. 0,07 C. 0,075 D. 0,095
Câu trả lời tốt nhất
nP = 0,07
Nếu sản phẩm là Ba3(PO4)2 (0,035) —> mBa3(PO4)2 = 21,035
Nếu sản phẩm là BaHPO4 (0,07) —> mBaHPO4 = 16,31
Nếu sản phẩm là Ba(H2PO4)2 (0,035) —> mBa(H2PO4)2 = 11,585
Dễ thấy 16,31 < 19,01 < 21,035 nên sản phẩm là Ba3(PO4)2 (x) và BaHPO4 (y)
nP = 2x + y = 0,07
m muối = 601x + 233y = 19,01
—> x = 0,02 và y = 0,03
—> a = 3x + y = 0,09
Trong 19,01 gam muối chứa:
Ba2+ a mol
ion H3-xPO4 có điện tích (x-): 0,07 mol
Ta có: 19,01 = 137a + (98-x)0,07
Bảo toàn điện tích: 2a = 0,07x
Giải ra: a =0,09; x=2,57
×