Đốt cháy hết m (kg) cacbon trong oxi thu được 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp X có tỉ khối so với hiđrobằng 16. Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 2 gam kết tủa. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Tìm giá trị m và tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong X.
Câu trả lời tốt nhất
Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,02
Khí X chứa CO, CO2, O2 có M = 32. Trong 0,1 mol X chứa CO2 (0,02), CO (a) và O2 (b)
—> nX = 0,02 + a + b = 0,1
và mX = 0,02.44 + 28a + 32b = 0,1.32
—> a = 0,06 và b = 0,02
—> X gồm CO (60%), O2 (20%) và CO2 (20%)
Trong 67,2 lít X chứa CO2 (0,6 kmol), CO (1,8 kmol) và O2 (0,6 kmol)
—> nC ban đầu = nCO2 + nCO = 2,4 kmol
—> mC = 28,8 kg
×