Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ và xenlulozơ trong khí O2 vừa đủ thu được 4,9 mol H2O. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2, thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 147 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Để kết tủa hết ion Ba2+ trong Y cần dùng tối thiểu 1,5 lít dung dịch KOh 1M. Giá trị của m là ?
A. 171,5
B. 157,5
C. 125,5
D. 153,0
♦ Trước tiên quy đổi hỗn hợp các cacbonhidrat từ công thức tổng quát chung
Cn(H2O)m = nC + mH2O
⇒ Ta quy thẳng về 2 cụm này H2O và C
♦ Khi này ta luôn có nO2 = nC
Từ các điều trên ta được:
H2O: 4,9
C: x
→ nCO2 = nO2 = x (mol) và nH2O = 4,9 (mol)
Khối lượng dung dịch giảm = m(↓) – 44nCO2 – 18nH2O
⇒147 = m(↓) – 44x – 18.4,9 (*)
Phản ứng khi thêm KOH vào để ion Ba(2+) kết tủa hết là:
KOH + Ba(HCO3)2 → H2O + KHCO3 + BaCO3
Từ phương trình phản ứng ta tính được nHCO3(-) = 1,5.2 = 3 (mol)
Theo bảo toàn C: x = nHCO(-) + m(↓) /197
⇒ m(↓) = (x – 3).197
Thế m(↓) vào (*) ta được :
147 = (x – 3).197 – 44x – 88,2
→ x = 5,4
⇒ m = 18.4,9 + 12.5,4 = 153,0 (gam).