Đốt cháy hoàn toàn một lá kim loại magnesium mỏng trong không khí. Sản phẩm hòa tan trong 120 ml dung dịch HCl 1M. Trung hòa dung dịch thu được bằng 24 ml dung dịch NaOH 1M. Thêm một lượng dư dung dịch NaOH rồi đun cho khí NH3 bay hết. Lượng khí này được hấp thụ bằng 20 cm3 dung dịch HCl 1M. Lượng HCl dư được trung hòa bằng 12 cm3 dung dịch NaOH 1M.
1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính khối lượng oxide và nitride tạo thành.
3. Tính khối lượng Mg đã dùng.
Câu trả lời tốt nhất
2Mg + O2 —> 2MgO
3Mg + N2 —> Mg3N2
MgO + 2HCl —> MgCl2 + H2O
Mg3N2 + 8HCl —> 3MgCl2 + 2NH4Cl
NaOH + HCl —> NaCl + H2O (1)
NH4Cl + NaOH —> NaCl + NH3 + H2O
NH3 + HCl —> NH4Cl (2)
NaOH + HCl —> NaCl + H2O (3)
nMgO = a; nMg3N2 = b; nNaOH ở (1) = 0,024
nHCl = 2a + 8b + 0,024 = 0,12
(2)(3) —> nNH3 = nHCl tổng – nNaOH
—> 2b = 0,02 – 0,012
—> a = 0,032; b = 0,004
mMgO = 40a = 1,28
mMg3N2 = 100b = 0,4
nMg = a + 3b = 0,044 —> mMg = 1,056