Đốt cháy hoàn toàn một lá kim loại magnesium mỏng trong không khí. Sản phẩm hòa tan trong 40 cm3 dung dịch HCl 1M. Trung hòa dung dịch thu được bằng 10cm3 dung dịch NaOH 1M. Thêm một lượng dư dung dịch NaOH rồi đun cho khí NH3 bay hết. Lượng khí này được hấp thụ bằng 6 cm3 dung dịch HCl 1M. Lượng HCl dư được trung hòa bằng 2 cm3 dung dịch NaOH 1M.
- Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
- Tính số mol oxide và nitride tạo thành.
- Tính số mol Mg đã dùng.
Câu trả lời tốt nhất
2Mg + O2 —> 2MgO
3Mg + N2 —> Mg3N2
nMgO = a; nMg3N2 = b
MgO + 2HCl —> MgCl2 + H2O
Mg3N2 + 8HCl —> 3MgCl2 + 2NH4Cl
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
nHCl = 2a + 8b + 0,01 = 0,04 (1)
NH4Cl + NaOH —> NaCl + NH3 + H2O
MgCl2 + 2NaOH —> Mg(OH)2 + 2NaCl
NH3 + HCl —> NH4Cl
NaOH + HCl —> NaCl + H2O
—> nHCl = 2b + 0,002 = 0,006 (2)
(1)(2) —> a = 0,007; b = 0,002
nMg phản ứng = a + 3b = 0,013
×