Đốt cháy hỗn hợp gồm 8,96 gam Fe và 1,44 gam Mg trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch Y và 0,896 lít H2 (đktc). Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 81,84 gam kết tủa. Mặt khác hòa tan hết hỗn hợp X trên trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối nitrat có khối lượng 48,2 gam và hỗn hợp khí T gồm 0,02 mol A và 0,01 mol khí B. Số mol HNO3 phản ứng là.
A. 0,665 mol B. 0,645 mol C. 0,655 mol D. 0,675 mol
Câu trả lời tốt nhất
X chứa Fe (0,16), Mg (0,06) và O (a)
Bảo toàn electron: 3nFe + 2nMg = 2a + 2nH2 + nAg
—> nAg = 0,52 – 2a
nH2O = a —> nHCl = 2nH2 + 2nH2O = 2a + 0,08
—> m↓ = 143,5(2a + 0,08) + 108(0,52 – 2a) = 81,84
—> a = 0,2
Muối nitrat gồm Fe(NO3)3 (0,16), Mg(NO3)2 (0,06) và NH4NO3
m muối = 48,2 —> nNH4+ = 0,0075
Để tạo ra mỗi phân tử A, B thì N+5 đã nhận vào tương ứng x, y electron.
Bảo toàn electron:
0,02x + 0,01y + 0,0075.8 + 0,2.2 = 0,16.3 + 0,06.2
—> 2x + y = 14
—> x = 3 (NO) và y = 8 (N2O) là nghiệm duy nhất.
nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ + 2nO = 0,655