Hòa tan hết hỗn hợp chứa 8,96 gam Fe và 5,12 gam Cu trong 400 ml dung dịch HNO3 0,45M và HCl 1,65M. Kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và khí Y duy nhất. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn; khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình. Giá trị m là.
A. 97,95 gam B. 95,79 gam C. 99,03 gam D. 96,87 gam
Câu trả lời tốt nhất
Cách 1:
Axit: nH+ = 0,84 & nNO3- = 0,18 & nCl- = 0,66
nNO tổng = nH+/4 = 0,21
nFe = 0,16 & nCu = 0,08. Bảo toàn electron:
3nFe + 2nCu = 3nNO tổng + nAg
—> nAg = 0,01
—> m↓ = mAgCl + mAg = 95,79
Cách 2:
nFe = 0,16 & nCu = 0,08. Hỗn hợp tan hết nên:
—> ne nhường max = 3nFe + 2nCu = 0,64
và ne nhường min = 2nFe + 2nCu = 0,48
Axit: nH+ = 0,84 & nNO3- = 0,18 & nCl- = 0,66
Nhưng sau đó ta lại thêm AgNO3 dư nên NO3- cũng dư theo. Do đó:
4H+ + NO3- + 3e —> NO + 2H2O
0,84… dư ..–> 0,63
Do 0,48 < 0,63 < 0,64 nên còn cả Fe2+ (a) và Fe3+ (b)
—> nFe = a + b = 0,16
ne = 2a + 3b + 0,08.2 = 0,63
—> a = 0,01 và b = 0,15
Kết tủa gồm:
nAg = nFe2+ = 0,01
nAgCl = nCl- = 0,66
—> m = 95,79