Hòa tan hết 2,72gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS,Fe,CuS và Cu trong 500ml dung dịch HNO3 1M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra.Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa.Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu.Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất là NO. Giá trị m là
A.9,76 B.4,96 C.5,92 D.9,12
Câu trả lời tốt nhất
nS = nBaSO4 = 0,02
Đặt a, b là số mol Fe, Cu trong X
—> 56a + 64b + 0,02.32 = 2,72
Bảo toàn electron: 3a + 2b + 0,02.6 = 0,07.3
—> a = 0,02 & b = 0,015
Dung dịch Y chứa Fe3+ (0,02), Cu2+ (0,015), NO3- (0,5 – 0,07 = 0,43), SO42- (0,02)
Bảo toàn điện tích —> nH+ = 0,38
Y với Cu:
3Cu + 8H+ + 2NO3- -–> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,1425..0,38…0,43
2Fe3+ + Cu –> 2Fe2+ + Cu2+
0,02…….0,01
—> nCu = 0,1525
—> mCu = 9,76
làm sao để biết trong dung dịch Y có những ion nào vậy ạ ? làm sao để biết H+ dư ?
ad ơi em search bài này thì vietjack nó giải là 5,92. vậy cái nào mới đúng ạ :<