Giải thích tại sao ở điều kiện thường các đơn chất halogen luôn có công thức phân tử là X2 nhưng nhóm VIA là O2 và S8; nhóm VA là N2 và P4.
Câu trả lời tốt nhất
Lý do chung: Các nguyên tử càng lớn càng khó tạo liên kết π (Liên kết π do các AOp xen phủ bên với nhau, khi nguyên tử có kích thước lớn, các electron trong AOp bị phân tán mạnh hơn và các xen phủ bên kém hiệu quả và liên kết π kém bền). Ngược lại, liên kết σ không bị ảnh hưởng bởi kích thước nguyên tử.
O2 và N2 có các liên kết π (trong O=O và N≡N), nhưng tới S và P thì bán kính lớn hơn nên khó tạo liên kết π, để có lớp ngoài cùng bền vững chúng sẽ tạo vòng bằng các liên kết σ. Mỗi P tạo 3 liên kết nên phân tử dạng P4 (tứ diện). Mỗi S tạo 2 liên kết và dạng S8 thể rắn và ổn định nên chiếm ưu thế.
×