Cho 7.36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y dung dịch Z . Hòa tan hết Y bằng H2SO4 đặc nóng dư thu được 0.225 mol SO2 . Cho NaOH dư vào Z thu được kết tủa T.Nung T trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 7.2 gam hỗn hợp rắn H. Phần trăm khối lượng Fe trong H là bao nhiêu?
nSO2 = 0,225
Chất rắn sau khi nung chỉ nặng 7,2 gam nên toàn bộ Mg và Fe không thể chuyển hết về oxit được (Lúc đó m rắn > 7,36), tức là trong Y phải có Fe dư —> AgNO3 & Cu(NO3)2 đã hết
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe pư và Fe dư —> 24a + 56(b + c) = 7,36
Chất rắn Y gồm Ag, Cu và Fe dư, phần Ag, Cu do Mg (a) và Fe (b) đẩy ra nên 2a + 2b = nAg + 2nCu
Trong khi đó: nAg + 2nCu + 3nFe dư = 2nSO2
—> 2a + 2b + 3c = 0,225.2
Chất rắn cuối bài gồm MgO (a) và Fe2O3 (b/2) —> 40a + 160b/2 = 7,2
Giải hệ:
a = 0,12
b = 0,03
c = 0,05
—> nFe = 0,08
—> %Fe = 60,87%