Hòa tan 0,2 mol hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 trong dung dịch chứa NaHSO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí Z duy nhất. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đã dùng 120ml. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được 19,36 gam hỗn hợp các hiđroxit. Nếu cho 0,2 mol X vào lượng nước dư, thấy còn lại m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m là:
A. 5,60 B. 6,72 C. 5,04 D. 7,84
Câu trả lời tốt nhất
nH+ dư = nNaOH = 0,12
Kết tủa gồm Fe(OH)2 (a) và Fe(OH)3 (b)
Bảo toàn Fe —> a + b = 0,2
m↓ = 90a + 107b = 19,36
—> a = 0,12 và b = 0,08
Đặt nNaHSO4 = c
Dung dịch X chứa Fe2+ (0,12), Fe3+ (0,08), H+ (0,12), Na+ (c), SO42- (c)
Bảo toàn điện tích —> c = 0,6
—> nNO = nH+ phản ưng/4 = 0,12
—> nNO3- = 0,12
X + H2O —> Fe(NO3)2 (0,06) và Fe (0,2 – 0,06 = 0,14)
—> m rắn = mFe = 7,84 gam