Hòa tan 17,73 gam hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,74 mol HCl, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu. Tỉ khối của Z so với He là 6,1. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng là 37,2 gam. Nếu cho 17,73 gam hỗn hợp rắn trên vào lượng nước dư, còn lại x gam chất rắn không tan. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 12 B. 6 C. 8 D. 10
Câu trả lời tốt nhất
MZ = 24,4 —> Z chứa NO (0,12 mol) và H2 (0,03 mol)
nH+ = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4+ —> nNH4+ = 0,02
Bảo toàn N —> nNO3- = nNO + nNH4+ = 0,14
nNaOH = nNaCl + nNaAlO2 —> nNaAlO2 = 0,19 —> nAl = 0,19
Khi cho X vào H2O —> nAl(NO3)3 = 0,14/3
—> nAl dư = 0,19 – 0,14/3 = 43/300
Chất rắn không tan gồm Al dư, Fe, Cu
—> x = 27.43/300 + 17,73 – 0,19.27 – 0,14.62 = 7,79
tại sao X vào H2O dư lại có Al(No3)3, còn Fe(No3)2, Cu(No3)2 thành Fe,Cu v ad?