Hòa tan 20,64 gam hỗn hợp chứa Mg và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 1,52 mol HCl và 0,2 mol HNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O và N2. Tỉ khối của Y so với He bằng 10,2. Cho m gam bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phả ứng thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 và NO (không còn sản phẩm khử nào khác của N+5); đồng thời còn lại 0,8m rắn không tan. Giá trị m là
D. 39,2.
C. 28,0.
B. 33,6.
A. 44,8.
Câu trả lời tốt nhất
Y gồm N2O (0,08), N2 (0,02)
nMg = a; nFe(NO3)2 = b, nNH4+ = c
—> 24a + 180b = 20,64 (1)
Bảo toàn electron: 2a + b = 8c + 0,08.8 + 0,02.10 (2)
Bảo toàn N —> nNO = 2b – c —> nH2 = 0,1 – 2b + c
nH+ = 1,52 + 0,2 = 0,08.10 + 0,02.12 + 10c + 4.2b + 2(0,1 – 2b + c) (3)
(1)(2)(3) —> a =
Nghiệm lẻ.