Hòa tan 28,96 gam hỗn hợp Mg, Fe3O4, FeCO3 trong dung dịch chứa HCl và 0,24 mol HNO3, thấy thoát ra hỗn hợp khí X gồm CO2, NO và 0,06 mol N2O; đồng thời thu được dung dịch Y có khối lượng tăng 21,28 gam so với hỗn hợp ban đầu. Tỉ khối hơi của X so với He bằng 9,6. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thu được 0.03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 238,58 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là?
Câu trả lời tốt nhất
Khí X gồm CO2 (a mol); NO (b mol) và N2O (0,06 mol)
mX = 44a + 30b + 44.0,06 = 9,6.4(a + b + 0,06)
Δm = 28,96 – (44a + 30b + 44.0,06) = 21,28
—> a = 0,06 và b = 0,08
Y + AgNO3 —> NO nên Y chứa H+ dư, Fe2+ và không chứa NO3-.
Bảo toàn N —> nNH4+ = 0,24 – 2nN2O – nNO = 0,04
Ban đầu: nMg = x; nFe3O4 = y và nFeCO3 = nCO2 = 0,06
—> 24x + 232y + 116.0,06 = 28,96 (1)
nH+ phản ứng = 10nNH4+ + 10nN2O + 4nNO + 2nO = 2(4y + 0,06) + 1,32
nNO = 0,03 —> nH+ dư = 0,12
—> nH+ ban đầu = nHCl + 0,24 = 2(4y + 0,06) + 1,32 + 0,12
—> nHCl = 8y + 1,32
—> nAgCl = 8y + 1,32
—> nAg = [238,58 – 143,5(8y + 1,32)]/108
Bảo toàn electron:
2nMg + nFe3O4 + nFeCO3 = 8nNH4+ + 3nNO tổng + 8nN2O + nAg
—> 2x + y + 0,06 = 0,04.8 + 3(0,08 + 0,03) + 0,06.8 + [238,58 – 143,5(8y + 1,32)]/108 (2)
Giải hệ (1)(2):
x = 0,53
y = 0,04
—> %Mg = 0,53.24/28,96 = 43,92%
(Chép thêm 4 lựa chọn A, B, C, D cho đề đầy đủ. Đây là yêu cầu bắt buộc cho bài trắc nghiệm)
Dòng delta m là ntn nhỉ ad sao lại do m khí thoát ra nên gây chênh lệch v ạ