Hòa tan 64,258 gam rắn gồm Cu(NO3)2.5H2O và NaCl vào nước được dung dịch X. Điện phân X với cường độ dòng điện không đổi. Sau một thời gian thu được khối lượng dung dịch Y giảm 18,79 gam so với dung dịch X. Cho 10 gam Fe vào Y đến kkhi phản ứng hoàn toàn thu được m gam rắn T gồm hai kim loại, đồng thời thấy thoát 1,568l hỗn hợp hai khí Z màu nâu đỏ, nâu đậm dần trong không khí với d/H2 là 129/7. Giá trị của m là?
A. 5,928 B. 6,142 C. 4,886 D. 5,324
Câu trả lời tốt nhất
T gồm hai kim loại nên Y chứa Cu2+ dư
Z gồm NO2 (0,03) và NO (0,04)
—> nH+ = 2nNO2 + 4nNO = 0,22
—> nO2 = nH+/4 = 0,055
Catot: nCu = a
Anot: nCl2 = b và nO2 = 0,055
Bảo toàn electron: 2a = 2b + 4.0,055
m giảm = 64a + 71b + 32.0,055 = 18,79
—> a = 0,184 và b = 0,074
—> nNaCl = 2b = 0,148
—> nCu(NO3)2.5H2O = 0,2
—> nCu2+ dư = 0,2 – a = 0,016
Bảo toàn electron:
2nFe phản ứng = nNO2 + 3nNO + 2nCu2+ dư
—> nFe phản ứng = 0,091
—> m = 10 – 0,091.56 + 0,016.64 = 5,928