Hòa tan a gam hỗn hợp bột X gồm Fe2O3 và Fe vào 500ml dung dịch HCl 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và có 2,24 lít khí H2 bay ra và còn lại 5,6 gam Fe không tan. Cho dung dịch A vào V lít dung dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch B và có b gam kết tủa. CM của các chất trong dung dịch B bằng nhau.
- Tính giá trị của a và CM của dung dịch A
- Tính giá trị của b và CM của dung dịch B
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,5; nH2 = 0,1
Bảo toàn H: nHCl = 2nH2 + 2nH2O —> nH2O = 0,15
—> nFe2O3 = 0,15/3 = 0,05
Có Fe dư nên A chứa FeCl2 (0,5/2 = 0,25 mol)
Bảo toàn Fe —> nFe phản ứng = 0,25 – 0,05.2 = 0,15
—> a = 0,15.56 + 0,05.160 + 5,6 = 22
CM FeCl2 = 0,25/0,5 = 0,5M
FeCl2 + 3AgNO3 —> Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag
0,25………..0,75………….0,25………0,5……0,25
m↓ = 0,5.143,5 + 0,25.108 = 98,75
nAgNO3 dư = nFe(NO3)3 = 0,25
—> nAgNO3 đã dùng = 1 —> Vdd = 2 lít
×