Hòa tan hết 20,08 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg và Fe3O4 trong 300 gam dung dịch HNO3 29,4%. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy thoát ra 4,12 gam hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O và 0,02 mol N2; đồng thời thu được dung dịch Z, trong đó nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 là 21,078%. Cho dung dịch chứa 1,24 mol NaOH vào dung dịch Z, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau đó đem nung đến khối lượng không đổi thu được 84,4 gam rắn khan. Tỉ khối hơi của Y so với He bằng a. Giá trị gần nhất của a là
A. 9,4. B. 8,3. C. 8,5. D. 9,2.
Câu trả lời tốt nhất
mZ = mX + mddHNO3 – mY = 315,96
—> nMg = nMg(NO3)2 = 315,96.21,078%/148 = 0,45
—> nFe3O4 = 0,04
Dễ thấy mNaNO2 = 1,24.69 = 85,56 > 84,4 gam nên chất rắn khan chứa NaNO2 (x) và NaOH dư (y)
—> nNaOH ban đầu = x + y = 1,24
m rắn = 69x + 40y = 84,4
—> x = 1,2 và y = 0,04
nHNO3 ban đầu = 1,4
Dễ thấy 2nMg + 3nFe = 1,26 > x nên dung dịch sau phản ứng chứa cả Fe2+ —> H+ đã hết.
Trong Y đặt nNO = u và nN2O = v. Đặt nNH4+ = p
—> mY = 30u + 44v + 0,02.28 = 4,12
Bảo toàn N: u + 2v + p + 0,02.2 + 1,2 = 1,4
nH+ = 1,4 = 4u + 10v + 10p + 0,02.12 + 2.0,04.4
—> u = 0,06; v = 0,04; p = 0,02
nY = u + v + 0,02 = 0,12
—> MY = 103/3
—> dY/He = 8,58