Hoà tan hết 26,56 gam hỗn hợp rắn A gồm Mg, MgO (a mol), MgCO3 (2a mol) vào dung dịch gồm Mg(NO3)2, H2SO4 loãng thu được dung dịch A chỉ chứa 73,6 gam các muối trung hoà và 5,824 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm CO2, NO và N2 có khối lượng là 10,56 gam. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 163,8 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Mg đơn chất trong hỗn hợp A có giá trị gần nhất với
A. 21,68% B. 18,07% C. 27,11% D. 36,14%
Câu trả lời tốt nhất
nCO2 = 2a; nB = 0,26 và mB = 10,56
—> nN2 = 14a – 1,38 và nNO = 1,64 – 16a
Quy đổi hỗn hợp A thành O (3a); Mg (b) và CO2 (2a)
—> 16.3a + 24b + 44.2a = 26,56 (1)
Đặt c, d là số mol Mg(NO3)2, H2SO4
—> m rắn = 40(b + c) + 233d = 163,8 (2)
Bảo toàn khối lượng:
26,56 + 148c + 98d = 73,6 + 10,56 + mH2O
—> nH2O = 74c/9 + 49d/9 – 3,2
Bảo toàn H —> nNH4+ = 1,6 – 37c/9 – 20d/9
Bảo toàn N —> nNO3- = 2c – 2(14a – 1,38) – (1,64 – 16a) – (1,6 – 37c/9 – 20d/9) = -12a + 55c/9 + 20d/9 – 0,48
Bảo toàn điện tích:
2(b + c) + 1,6 – 37c/9 – 20d/9 = 2d – 12a + 55c/9 + 20d/9 – 0,48 (3)
m muối = 24(b + c) + 18(1,6 – 37c/9 – 20d/9) + 62(-12a + 55c/9 + 20d/9 – 0,48) + 96d = 73,6 (4)
Giải hệ (1)(2)(3)(4): a = 0,1; b = 0,54; c = 0,06; d = 0,6
—> nMg = b – 3a = 0,24
—> %Mg = 21,69%
máy tính của em chỉ giải được 3 ẩn, vậy nếu em đi thi gặp bài 4 ẩn hoặc 5 ẩn thì làm sao em có thời gian giải kịp ạ