Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe và hai oxit sắt trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 đến dư vào X, thu được dung dịch Y chứa 19,5 gam muối. Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết trong 340 ml dung dịch HNO3 1M thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là
A. 0,896 B. 2,688 C. 1,792 D. 0,672
Câu trả lời tốt nhất
nFeCl3 = 0,12
—> E chứa Fe (0,12 mol) và O (0,09 mol)
nHNO3 = 0,34
Giả sử HNO3 phản ứng hết, khi đó:
nHNO3 = 0,34 = 0,09.2 + 4nNO —> nNO = 0,04
—> ne = 3nNO + 2nO = 0,3
Dễ thấy 0,12.2 < ne < 0,12.3 —> Điều giả sử là đúng.
Vậy V = 0,896 lít
vì sục cl2 dến dư –>19.5 gam đó là của fecl3
–>n fecl3=0.12 mol
–>n fe=0.12 ,quy hh ban đầu về fe và o2
–>0.12*56+32*x=8.16
–>x=0.045 mol
khj cho 8.16 gam hh trên vào 0.34 mol hno3
thì: 2H+ +O2- —>H2O
0.18<– 0.09
suy ra số mol H+ còn =0.34-0.18=0.16
ta có ptpu: fe+4H+ +NO3- —–>Fe3+ +NO+2H2O
0.16 ——————>0.04
suy ra n của NO =0.04 –>V No=0.04*22.4=0.896
————–>đáp án A
Cho mình hỏi là làm sao mà biết được nFeCl3=0.12 mol được ạ?