Hòa tan hết hỗn hợp gồm Ba và Al2O3 trong 400 ml dung dịch H2SO4 0,2M và HCl 0,45M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thấy thoát ra 3,136 lít khí H2 (đktc); đồng thời thu được dung dịch X và 21,76 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là
Câu trả lời tốt nhất
nBa = nH2 = 0,14
nH2SO4 = 0,08 và nHCl = 0,18
—> nBaSO4 max = 0,08
—> mBaSO4 = 18,64 < 21,76 —> Kết tủa có cả Al(OH)3 (0,04 mol)
Vậy H+ đã hết. Dung dịch X chứa Ba2+ (0,14 – 0,08 = 0,06); Cl- (0,18). Dễ thấy điện tích âm đã vượt quá điện tích dương —> X còn chứa ion dương nữa —> Phải là Al3+
Bảo toàn điện tích —> nAl3+ = 0,02
—> m muối = 15,15
×