Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, MgCO3 và Cu vào dung dịch chứa a mol HNO3 loãng (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu được dung dịch X và 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 và N2O. Chia dung dịch X ra thành 2 phần bằng nhau:
+ Cho dung dịch NaOH dư vào phần 1 thu được 1,68 lít khí (đktc) và 64,2 gam kết tủa.
+ Thổi NH3 dư vào phần 2, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 24,0 gam chất rắn. Giá trị của a là:
A. 4,30 B. 5,10 C. 4,25 D. 5,16
Câu trả lời tốt nhất
Phần 1:
nNH4+ = nNH3 = 0,075
Đặt x, y là số mol Mg2+ và Cu2+ trong mỗi phần.
—> m↓ = 58x + 98y = 64,2
Phần 2:
nMgO = x = 0,6 —> y = 0,3
Hỗn hợp ban đầu chứa Mg (u mol), MgCO3 (v mol) và Cu (2y = 0,6 mol)
—> u + v = 2x = 1,2 (1)
nCO2 = v —> nN2O = 0,6 – v
Bảo toàn electron:
2u + 0,6.2 = 8(0,6 – v) + 8.0,075.2 (2)
(1)(2) —> u = 0,8 và v = 0,4
nHNO3 phản ứng = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nO = 4,3
nHNO3 dư = 4,3.20% = 0,86
—> nHNO3 ban đầu = 5,16