Hòa tan hoàn toàn 0,6 gam axit đơn chức HA vào nước thu được 100ml dung dịch X. Thêm 56 ml dung dịch NaOH 0,125 M vào dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 5,1. Nếu thêm tiếp 24 ml dung dịch NaOH trên thì vừa đủ trung hòa axit HA. Tính hằng số Ka của HA.
Câu trả lời tốt nhất
nHA = nNaOH tổng = 0,01
—> M = 60 —> HA là CH3COOH
pH = 5,1 —> [H+] = 7,94.10^-6
CH3COOH + OH- —> CH3COO- + H2O
0,01…………0,007
0,007……….0,007……..0,007
0,003……….0……………0,007
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
0,003………….0,007………0
x…………………x…………..x
0,003-x………0,007+x…….x
Vdd = 0,156 lít —> x = 0,156.7,94.10^-6 = 1,239.10^-6
[CH3COOH] = (0,03 – x)/0,156 = 0,01918
[CH3COO-] = (0,007 + x)/0,156 = 0,04492
—> Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = 1,86.10^-6
×