Hòa tan hoàn toàn 17,8 gam hỗn hợp A gồm Zn và kim loại M có hóa trị 2 không đổi vào 1,25 lít dung dịch HNO3 aM, sau phản ứng thu được dung dịch B và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 và NO có tỉ khối so với hỗn hợp gồm N2, CO là 1,0625. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 67,65 gam muối khan.
a. Xác định a, biết lượng axit đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết.
b. Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 8 gam chất rắn. Xác định M và phần trăm khối lượng các chất trong A.
X gồm N2 (x) và NO (y)
nX = x + y = 0,2 và mX = 28x + 30y = 0,2.28.1,0625
—> x = 0,025; y = 0,175
nNH4NO3 = z
—> m muối = 17,8 + 62(10x + 3y + 8z) + 80z = 67,65
—> z = 1/320
nHNO3 phản ứng = 12x + 4y + 10z = 1,03125
nHNO3 đã dùng = 1,03125 + 1,03125.20% = 1,2375
—> a = 0,99M
nZn = u; nM = v —> 65u + Mv = 17,8
Bảo toàn electron: 2u + 2v = 10x + 3y + 8z = 0,8
mMO = v(M + 16) = 8
—> u = 0,2; v = 0,2; Mv = 4,8
—> M = 24: M là Mg
%Zn = 73,03% và %Mg = 26,97%