Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO và CuO vào dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hoà của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,04 mol N2O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 109,99 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 104,86 gam chất rắn. Khối lượng của FeSO4 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây:
A. 3,1 B. 7,31 C. 4,55 D. 4,2
Câu trả lời tốt nhất
Bảo toàn N —> nNaNO3 = 0,1
Đặt nO trong 20 gam = a và nH2SO4 = b
—> 2b = 2a + 0,04.10 + 0,02.4 (1)
nBa(OH)2 = b —> nOH- trong ↓ = 2b – 0,1
m↓ = (20 – 16a) + 17(2b – 0,1) + 233b = 109,99 (2)
(1)(2) —> a = 0,11 và b = 0,35
Khi nung trong không khí, chất rắn đã phản ứng với x mol O2
Bảo toàn H —> nH2O = nOH-/2 = b – 0,05
Δm = 32x – 18(b – 0,05) = 104,86 – 109,99
—> x = 0,27/32
Bảo toàn electron —> nFeSO4 = nFe(OH)2 = 4nO2 = 0,27/8
—> mFeSO4 = 5,13
nN2O= 0,04; nNO= 0,02. Bảo toàn N –> nNaNO3= 0,1
Gọi số mol O trong hỗn hợp kim loại và oxit là a
–> m Kim loại trong hh = 20 – 16a
nH+ = 0,04 x 10 + 0,02 x 4 + 2a –> nH2SO4 = 0,24 + a
X phản ứng với Ba(OH)2 dư được kết tủa
m kết tủa = mBaSO4 + m kim loại + m OH-
109,99 = 233 x ( 0,24 + a ) + ( 20 -16a ) + ( 0,24 + a – 0,05 ) x 2 x 17 –> a = 0,11
–> nOH- trong kết tủa = 0,6 mol
Nung kết tủa trong không khí được BaSO4 à oxit klv
m chất rắn = mBaSO4 + m kim loại + mO
–> mO = m chất rắn – mBaSO4 – mKl =5,07g –> nO= 5,07 / 16 mol
Bảo toàn điện tích –> nFe2+= 2nO – nOH- = 0,03375 mol
–> mFeSO4= 5,13 g –> C
Cho e xin mấy bài có thêm nung như thế này ạ , vẫn còn lơ mơ lắm ạ