Hòa tan hoàn toàn 3,98 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO trong nước dư, sau phản ứng thu được 400 ml dung dịch Y (nồng độ NaOH trong dung dịch Y là 0,1M) và thoát ra 0,448 lít H2 (đktc).
a) Tính nồng độ mol của Ba(OH)2 trong Y.
b) Cho V ml dung dịch Y vào 150 ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng thu được 0,78 gam kết tủa. Tính V.
Câu trả lời tốt nhất
nNaOH = 0,04; nBa(OH)2 = x; nH2 = 0,02
Bảo toàn H —> nH2O phản ứng = x + 0,04
Bảo toàn khối lượng:
3,98 + 18(x + 0,04) = 0,04.40 + 171x + 0,02.2
—> x = 0,02
—> CM Ba(OH)2 = x/0,4 = 0,05M
nNaOH = 0,1V; nBa(OH)2 = 0,05V —> nOH- = 0,2V
nAlCl3 = 0,03; nAl(OH)3 = 0,01
Nếu AlCl3 còn dư —> 0,2V = 0,01.3
—> V = 0,15 lít = 150 ml
Nếu AlCl3 hết —> nAlO2- = 0,03 – 0,01 = 0,02
—> 0,2V = 0,01.3 + 0,02.4 —> V = 0,55 lít = 550 ml
Trên chỉ có 400 mL Y nên loại nghiệm này.