Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong 125 ml dung dịch H2SO4 1,8M (đặc, nóng, dư) thu được dung dịch Y và V lít khí SO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Cho 450 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu được 31,5625 gam kết tủa. Tính giá trị của V .
Câu trả lời tốt nhất
nH2SO4 = 0,225; nBa(OH)2 = 0,1125
Quy đổi X thành Fe (a), O (b). Đặt nSO2 = c
mX = 56a + 16b = 4,8 (1)
Bảo toàn electron: 3a = 2b + 2c (2)
Nếu SO42- kết tủa hết thì mBaSO4 = 0,225.233 > 31,5625: Vô lý
Vậy SO42- còn dư, Ba2+ đã kết tủa hết.
—> nBaSO4 = 0,1125
m↓ = 31,5625 —> nFe(OH)3 = 0,05
—> nH+ dư = 0,1125.2 – 0,05.3 = 0,075
Y chứa Fe3+ (a), H+ (0,075), SO42- (0,225 – c)
Bảo toàn điện tích —> 3a + 0,075 = 2(0,225 – c) (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,075; b = 0,0375; c = 0,075
—> V = 22,4c = 1,68