Hòa tan hoàn toàn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg và kim loại M có hóa trị không đổi cần một lượng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ, thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16 và dung dịch F. Chia F thành 2 phần bằng nhau. Đem cô cạn phần 1, thu được 25,28 gam muối khan. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 4,35 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng và xác định kim loại M.
Câu trả lời tốt nhất
X gồm N2 (0,03) và N2O (0,01). Đặt nNH4NO3 = x
m muối = 6,84 + 62(0,03.10 + 0,01.8 + 8x) + 80x = 25,28.2
—> x = 0,035
Nếu M(OH)n không lưỡng tính thì:
m↓ = 6,84 + 17(0,03.10 + 0,01.8 + 8x) = 18,06 > 4,35.2: Vô lý
Vậy M(OH)n lưỡng tính —> nMg = nMg(OH)2 = 4,35.2/58 = 0,15
—> mM = mE – mMg = 3,24
Bảo toàn electron: 0,15.2 + 3,24n/M = (0,03.10 + 0,01.8 + 8x)
—> M = 9n
—> n = 3, M = 27: M là Al