Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO và Al2O3 có tỉ lệ mol 1 : 1 vào 300 ml dung dịch HCl 1,5M và H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 1M vào X, sự phụ thuộc số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)2 1M được biểu diễn theo đồ thị sau:
Để trung hòa lượng axit dư có trong X cần dùng V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là
A. 240. B. 500. C. 250. D. 480.
Câu trả lời tốt nhất
nMgO = nAl2O3 = x
nHCl = 0,45; nH2SO4 = 0,18
Dung dịch X chứa Mg2+ (x), Al3+ (2x), Cl- (0,45), SO42- (0,18) và H+ dư (y)
Bảo toàn điện tích —> 2x + 3.2x + y = 0,45 + 0,18.2 (1)
Khi nBa(OH)2 = 0,45 thì dung dịch thu được chứa Ba2+ (0,45 – 0,18 = 0,27), Cl- (0,45), bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,09
Kết tủa lúc này gồm BaSO4 (0,18), Mg(OH)2 (x) và Al(OH)3 (2x – 0,09)
—> 0,18 + x + (2x – 0,09) = 0,3 (2)
(1)(2) —> x = 0,07; y = 0,25
—> nNaOH = 0,25
—> VddNaOH = 500 ml
bài này đồ thị nó vô lí đúng ko ad nếu h+ dư thì lượng kết tủa phải chia thành 2 đoạn đúng không ạ