Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 vào nước dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào X, sự phụ thuộc số mol kết tủa và số mol H2SO4 được biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị của m là
A. 27,6. B. 28,2. C. 28,8. D. 27,4.
Câu trả lời tốt nhất
Khi nH2SO4 = 0,32 thì kết tủa chỉ có BaSO4 (7a mol)
Dung dịch X chứa Ba2+ (7a), AlO2- (b), bảo toàn điện tích —> nOH- = 14a – b
Khi kết tủa bị hòa tan hết —> nH+ = nOH- + 4nAlO2-
⇔ 0,32.2 = (14a – b) + 4b (1)
Khi kết tủa bị hòa tan một phần, lượng còn lại gồm BaSO4 (7a) và Al(OH)3 (10a – 7a = 3a).
—> nH+ = nOH- + 4nAlO2- – 3nAl(OH)3
⇔ 0,23.2 = (14a – b) + 4b – 3.3a (2)
(1)(2) —> a = 0,02; b = 0,12
Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Ba (7a = 0,14), Al (0,12) và O.
Bảo toàn electron: 2nBa + 3nAl = 2nH2 + 2nO
—> nO = 0,17
—> m = mBa + mAl + mO = 25,14