Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, ZnS bằng dung dịch chứa 0,52 mol H2SO4 (đặc, nóng) thu được SO2, và dung dịch Y chỉ chứa muối sulfate trung hoà. Hấp thụ toàn bộ khí SO2, vào dung dịch chứa 1,2 mol NaOH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z có chứa 72,84 gam chất tan. Thêm lượng Ba(OH)2 vừa đủ vào Y, lượng kết tủa thu được tối đa là 37,35 gam. Tính m
Câu trả lời tốt nhất
TH1: SO₂ + NaOH → NaHSO₃
1,2………….1,2
→ mNaHSO₃ = 104.1,2 = 124,8 (g)
TH2: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
1,2………….0,6
→ mNa₂SO₃ = 126.0,6 = 75,6 (g)
Vì mNa₂SO₃ > 72,84 nên chất tan gồm: Na₂SO₃ (u) và NaOH dư (v)
BT (Na): 2u + v = 1,2
m chất tan = 126u + 40v = 72,84
→ u = 0,54; v = 0,12
BT (S): nSO₂ = nNa₂SO₃ = u = 0,54 (mol)
Quy đổi X thành: Fe (a), Zn (b) và S (c)
BTe: 3a + 2b + 6c = 2.0,54 (1)
Muối gồm: Fe₂(SO₄)₃ (0,5a) và ZnSO₄ (b)
BT (S): c + 0,52 = 3.0,5a + b + 0,54 (2)
Kết tủa gồm: Fe(OH)₃ (a), Zn(OH)₂ (b) và BaSO₄ (1,5a + b)
→ m↓ = 107a + 99b + 233.(1,5a + b) = 37,35 (3)
Giải (1, 2, 3) → a = 0,06; b = 0,03; c = 0,14
Vậy m = 56a + 65b + 32c = 9,79 (g)