Hòa tan hỗn hợp CaCO3 và CaO bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A, khí B. Cô cạn dung dịch A thu được 3,44 gam thạch cao (CaSO4.2H2O). Cho tất cả khí B hấp thụ vào 100 ml dung dịch NaOH 0,16 M sau đó thêm BaCl2 dư vào thấy tạo ra 1,182 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp?
nCaCO3 + nCaO = nCaSO4 = 0,02 mol
nNaOH = 0,016 mol, nBaCO3 = 0,006 mol
*TH1 : NaOH dư (Chỉ tạo Na2CO3)
Bảo toàn C : nCaCO3 = nCO2 = nBaCO3 = 0,006 mol ⇒ nCaO = 0,02 – 0,006 = 0,014 mol
mCaCO3 = 0,6g và mCaO = 0,784g (1)
*TH2 : CO2 và NaOH đều hết (Tạo hh 2 muối).
CO2 + NaOH —–> NaHCO3
u mol u mol
CO2 + 2NaOH —–> Na2CO3 + H2O
v mol 2v mol v mol
nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,006 mol = v
⇒ u = 0,016 – 2v = 0,004 mol
nCO2 = 0,01 mol
nCaCO3 = nCO2 = 0,01 ⇒ nCaO = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol
mCaCO3 = 1g và mCaO = 0,56g (2)
– Từ (1),(2) ⇒ Khối lượng CaCO3 và CaO lần lượt là (0,6 ; 0,784) hoặc (1 ; 0,56).