Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe và Cu bằng dung dịch chứa 1,8 mol HCl và 0,3 mol HNO3, sau phản ứng thu được 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan. Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được (m – 6,04) gam rắn và hỗn hợp Y gồm hai khí (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí) có tỉ khối so với He bằng 4,7. Giá trị của a gần nhất với:
A. 23,0 B. 24,0 C. 21,0 D. 22,0
Câu trả lời tốt nhất
MY = 18,8 —> Y chứa NO (3y) và H2 (2y) —> X chứa H+ và NO3- dư.
nNO = 0,26. Bảo toàn khối lượng:
m + 1,8.36,5 + 0,3.63 = m + 60,24 + 0,26.30 + mH2O
—> nH2O = 0,92
Bảo toàn H —> nH+ dư = 0,26.
Đặt nNH4+ = x
Bảo toàn N —> x + 3y + 0,26 = 0,3
nH+ dư = 10x + 4.3y + 2.2y = 0,26
—> x = y = 0,01
Ban đầu: nH+ phản ứng = 0,92.2 = 4nNO + 2nO(A)
—> nO(A) = 0,4
mFe + mCu = m – mO = m – 6,4
Trong khi cho Mg vào X thu được m – 6,04 > m – 6,4 nên Mg dư.
—> mMg dư = 6,4 – 6,04 = 0,36
Mg + X —> Dung dịch chứa Mg2+ (p mol), NH4+ (0,01) và Cl- (1,8)
Bảo toàn điện tích —> p = 0,895
—> mMg ban đầu = 24p + 0,36 = 21,84