Hòa tan m gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 đủ thu được dung dịch A (chứa 2 muối) và 0,336 lít khí N₂O duy nhất. Nếu cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A thấy khi dùng hết 90ml hay 130ml đều thu được 2,52 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu? Biết Mg(OH)₂ kết tủa hết trước khi Al(OH)3 bắt đầu kết tủa trong dung dịch kiềm.
A. 36,00 B. 69,23 C. 57,14 D. 42,86
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Mg và Al
Bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,015.8 (1)
Lượng NaOH tăng lên nhưng kết tủa không đổi nên:
+ TN1: Khi nOH- = 0,09 thì Mg2+ hết, Al3+ kết tủa một phần.
+ TN2: Khi nOH- = 0,13 thì Mg2+ hết, Al3+ hết, Al(OH)3 bị hòa tan một phần
Kết tủa gồm Mg(OH)2 (a mol) và Al(OH)3 (x mol)
TN1 —> nOH- = 2a + 3x = 0,09 (2)
m↓ = 58a + 78x = 2,52 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,03; b = 0,02; x = 0,01
—> %Mg = 57,14%
Thầy ơi sao lấy phương trình ở TN2 giải thì lại ra b số khác.
nOH-=4nAl3+ – nAl(OH)3
(=) 0,13=4nAl3+ – 0,01
nAl3+ = 0,035 (mol)