Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là:
A. 11,12 và 43%. B. 6,95 và 14%.
C. 6,95 và 7%. D. 11,12 và 57%.
Câu trả lời tốt nhất
(Chú ý: Các thí nghiệm chỉ dùng 1/5 dung dịch Y nên ta gấp 5 lần số liệu lên).
TN1: Bảo toàn S:
nFeSO4.7H2O + nH2SO4 = nBaSO4 = 0,05
—> nFeSO4.7H2O = 0,025
—> mFeSO4.7H2O = 6,95 gam
TN2: Bảo toàn electron: nFe2+ = 5nKMnO4 = 0,0215
—> nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,025 – 0,0215 = 0,0035
—> %nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,0035/0,025 = 14%
20 ml dung dịch Y có :
Fe2+, Fe3+, H+ (0,025*2/5 = 0,01), SO4 2- (0,01 tính từ BaSO4)
Từ PƯ với KMnO4 => nFe2+ = 4,3*10^-3
=> nFe3+ = 7/15000
Bảo toàn Fe : n(FeSO4.7H2O) = 5*nFe2+ + 5*nFe3+ = 143/6000 => Klượng : 6,6257
Cách này sai ở đâu ạ