Hoà tan x mol muối clorua của một kim loại kiềm vào nước rồi điện phân dung dịch này với I = 13,4A trong bình có vách ngăn, điện cực trơ. Sau 1h36′ thu được hỗn hợp khí ở cả hai điện cực có tỉ khối hơi so với oxi là 0,8125.
a. Điểm dừng của quá trình điện phân là khi nào?
b. Tính số mol khí ở catot và ở anot.
c. Giá trị của x là bao nhiêu?
Câu trả lời tốt nhất
Nếu Cl- điện phân chưa hết thì khí chỉ có H2 và Cl2 có số mol bằng nhau, khi đó M = (32 + 71)/2 ≠ 0,8125.32
—> Cl- đã bị điện phân hết, H2O bị điện phân ở cả hai điện cực.
2NaCl + 2H2O —> H2 + Cl2 + 2NaOH
x……………………..0,5x….0,5x
2H2O —> 2H2 + O2
………………2y…..y
ne = 2(0,5x + 2y) = It/F = 0,8
m khí = 2(0,5x + 2y) + 71.0,5x + 32y = 0,8125.32(x + 3y)
—> x = 0,4 và y = 0,1
Tại catot: nH2 = 0,5x + 2y = 0,4
Tại anot: nCl2 = 0,2 và nO2 = 0,1