906. Cho m gam bột lưu huỳnh (S) vào một bình kín có thể tích 8,96 lít. Trong bình có chứa không khí (chứa 20% thể tích oxi) và một ít bột V2O5 làm xúc tác. Ở 27,3 oC, áp suất trong bình là 836 torr (mmHg) (các chất rắn chiếm thể tích không đáng kể). Mồi lửa để đốt cháy hết lưu huỳnh, thu được hỗn hợp A gồm các khí và hơi. Hỗn hợp A làm mất màu vừa đủ 100 mL dung dịch KMnO4 0,12 M. Nếu cho hỗn hợp A qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 11,17 gam kết tủa. Trị số của m và hiệu suất SO2 bị oxi hóa tạo SO3 trong quá trình trên là: A. m = 1,6 g; HS 60% B. m = 3,2 g; HS 60% C. m = 1,6 g; HS 40% D. m = 3,2 g; HS 40% (S = 32; Ba = 137; O = 16; H = 1
Khí A chứa SO2, SO3, N2, O2 dư.
Khí A với KMnO4, bảo toàn electron:
2nSO2 = 5nKMnO4 —> nSO2 = 0,03
Khí A với Ba(OH)2 dư:
mBaSO3 + mBaSO4 = 11,17 gam
Với nBaSO3 = nSO2 = 0,03
—> nBaSO4 = nSO3 = 0,02
Vậy nS = nSO2 + nSO3 = 0,05
—> mS = 1,6 gam
Hiệu suất quá trình oxi hóa SO2 thành SO3:
H = 0,02/(0,02 + 0,03) = 40%