Hỗn hợp A gồm CH4 và O2 ở đktc có tỉ khối so với khí sunfurơ là 0,45. Đốt nổ hoàn toàn 28 lít hỗn hợp A trong bình kín rồi đưa về 0 độ C 1atm dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình chứa P2O5 sau một thời gian thấy bình tăng thêm 7,2 gam và thu được hỗn hợp khí B
a. Tính hiệu suất của phản ứng đốt nổ hỗn hợp A
b. Tính thành phần phần trăm về thể tích và khối lượng các khí trong hỗn hợp B
Câu trả lời tốt nhất
A chứa CH4 (x mol) và O2 (y mol)
nA = x + y = 1,25
mA = 16x + 32y = 1,25.0,45.64
—> x = 0,25 và y = 1
Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, CH4 dư và O2 dư. Dẫn qua P2O5 thì H2O bị hấp thụ nên:
mH2O = 7,2 gam —> nH2O = 0,4
CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O
0,25……..1
0,2………0,4……..0,2…….0,4
0,05…….0,6……..0,2…….0,4
Hiệu suất = 0,2/0,25 = 80%
Khí B gồm CO2 (0,2 mol), CH4 dư (0,05 mol) và O2 dư (0,6 mol). Từ đó tính %V và %m.