Hỗn hợp A gồm hai kim loại là Mg và Zn. B là dung dịch H2SO4 có nồng độ là x mol/l
TH1: Cho 24,3 gam A vào 2 lít dung dịch B sinh ra 8,96 lít khí H2.
TH2: Cho 24,3 gam A vào 3 lít dung dịch B sinh ra 11,2 lít khí H2.
a) Chứng minh trong TH1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trong TH2 axit còn dư.
b) Tính nồng độ x mol/l của dung dịch B và % khối lượng mỗi kim loại trong A?
Câu trả lời tốt nhất
a. Nhận xét: Lượng axit tăng 3/2 = 1,5 lần nhưng lượng H2 tăng 0,5/0,4 = 1,25 lần —> H2 tăng chậm hơn —> TN2 axit dư, kim loại hết và TN1 axit hết, kim loại dư.
b. Ở TN1 axit hết nên nH2SO4 = nH2 = 0,4
—> x = 0,4/2 = 0,2 mol/l
TN2: nH2 = 0,5; nMg = a; nZn = b
Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2
a……….a………………………a
Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2
b……….b………………………b
nH2 = a + b = 0,5
mA = 24a + 65b = 24,3
—> a = 0,2 và b = 0,3
—> %Mg = 19,75% và %Zn = 80,25%