Hỗn hợp khí A chứa C2H2 và H2. Tỉ khối của A đối với hiđro là 5,00. Dẫn 20,16 lít khí A đi qua chất xúc tác Ni nung nóng một thời gian thì nó biến thành 10,08 lít hỗn hợp khí B. Dẫn hỗn hợp B đi từ từ qua bình đựng nước brom (có dư) cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì còn lại 7,392 lít hỗn hợp khí C. Các thể tích khí được đo ở đktc.
1. Tính phần trăm thể tích từng chất trong mỗi hỗn hợp A, B, C.
2. Khối lượng bình đựng nước brom tăng thêm bao nhiêu gam?
Câu trả lời tốt nhất
Trong A: nC2H2 = a và nH2 = b
nA = a + b = 0,9
mA = 26a + 2b = 0,9.2.5
—> a = 0,3; b = 0,6
—> %VC2H2 = 33,33% và %VH2 = 66,67%
C2H2 + H2 —> C2H4
x……….x……………x
C2H2 + 2H2 —> C2H6
y…………2y………..y
nB = 0,45 —> nH2 phản ứng = x + 2y = nA – nB = 0,45
Bình Br2 giữ lại C2H4 và C2H2 dư —> Khí C thoát ra gồm C2H6 (y) và H2 dư (0,6 – 0,45 = 0,15)
nC = y + 0,15 = 0,33
—> x = 0,09; y = 0,18
B gồm C2H4 (0,09), C2H6 (0,18), H2 dư (0,15) và C2H2 dư (0,03)
—> C2H4 (20%), C2H6 (40%), H2 dư (33,33%) và C2H2 dư (6,67%)
C gồm C2H6 (0,18) và H2 dư (0,15) —> C2H6 (54,55%) và H2 dư (45,45%)
m bình Br2 tăng = mC2H4 + mC2H2 dư = 3,3