Hỗn hợp khí X gồm CH4, CO, H2, C2H6 và C3H8. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít X bằng môt lượng không khí vừa đủ (chứa 20% O2 về thể tích, còn lại là N2) thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho toàn bộ Y lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc dư và bình 2 đựng 450 ml dung dịch NaOH 2M. Sau khi kết thúc quá trình thấy khối lượng bình 1 tăng 14,4 gam, trong bình 2 chứa hai muối có cùng nồng độ mol/l, đồng thời có 85,12 lít khí bay ra khỏi bình 2. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các khí đo ở đktc. Tính phần trăm về thể tích của khí CO trong X.
Câu trả lời tốt nhất
Bình 1: nH2O = 0,8
Bình 2: nNaHCO3 = nNa2CO3 = p
—> nNaOH = p + 2p = 0,9 —> p = 0,3
—> nCO2 = 2p = 0,6
Ankan = H2 + ?CH2
Quy đổi X thành CO (a), H2 (b), CH2 (c)
nX = a + b = 0,4
nCO2 = a + c = 0,6
nH2O = b + c = 0,8
—> a = 0,1; b = 0,3; c = 0,5
—> %VCO = a/nX = 25%