Hỗn hợp T gồm A, B, C, D là 4 chất khí ở điều kiện thường (3MA < 2MD, nA : nD = 3 : 2). Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol T thu được 0,345 mol H2O và 0,865 mol hỗn hợp CO2, N2. Biết tổng số nguyên tử H của A, B, C, D là 20, B là anken và D là amine bậc 2. Tính %mB trong T
Câu trả lời tốt nhất
D là amine bậc 2, là chất khí ở điều kiện thường —> D là (CH3)2NH
Tổng H là 20 (số chẵn) nên phải có thêm NH3 hoặc 1 amine nữa.
Số H = 2nH2O/nT = 2,76 —> Phải có 1 chất 2H.
Số C = nCO2/nT; Số N = 2nN2/nT
—> C + ½N = (nCO2 + nN2)/nT = 3,46
Số N < 1 —> Số C > 3,96
Chất khí không quá 4C nên phải có ít nhất 1 chất 4C
3MA < 2MD —> MA < 30
—> T gồm NH3 (A), C4H8 (B), C4H2 (C), (CH3)2NH (D)
Số mol A, B, C, D lần lượt là a, b, c, d.
nT = a + b + c + d = 0,25
nA = a = 1,5d
nH = 3a + 8b + 2c + 7d = 0,345.2
nCO2 + nN2 = 4b + 4c + 2d + 0,5(a + d) = 0,865
—> a = 0,03; b = 0,01; c = 0,19; d = 0,02
—> %B = 4,88%