Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon A (CnH2n+2) và B (CmH2m), tỉ khối của X so với H2 bằng 11,25. Đốt cháy hết 0,2 mol X, thu được sản phẩm Y gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Y qua dung dịch Ba(OH)2, thu được dung dịch Z và 19,7g kết tủa. Cho từ từ NaOH vào Z, để thu được kết tủa cực đại cần dùng tối thiểu 0,1 mol NaOH. Cho biết các phản ứng hóa học đều xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử của A và B
Câu trả lời tốt nhất
Ba(HCO3)2 + NaOH —> BaCO3 + NaHCO3 + H2O
0,1………………..0,1
nBaCO3 = 0,1 —> nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 0,3
Số C = nCO2/nA = 1,5 —> A là CH4
Đặt a, b là số mol A, B —> a + b = 0,2
nCO2 = a + mb = 0,3
mX = 16a + 14mb = 0,2.11,25.2
—> a = 0,15; b = 0,05; mb = 0,15
—> m = 3: B là C3H6
Bài này em làm ra đến đoạn C tb=1 ạ => Có CH4 rồi lập hệ pt ta có: a+mb= 0.2 (nCO2) và 16a + 14mb = 4.5( theo khối lượng hhX ) thì giải ra nghiệm âm ạ