Hỗn hợp X gồm C2H4 và CxHy (x < 6; y là số chẵn) có số mol bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn X bằng oxi rồi cho sản phẩm qua bình 1 chứa P2O5 dư rồi tiếp tục cho lội chậm vào dung dịch ở bình 2 chứa 2,5 lít Ca(OH)2 0,02M. Sau khi các khí bị hấp thụ hết thì thấy khối lượng ở bình 1 tăng 0,54g, còn bình 2 thấy xuất hiện 4g kết tủa. Tìm công thức phân tử CxHy và phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.
Câu trả lời tốt nhất
Bình 1 giữ H2O —> nH2O = 0,03
Bình 2: nCa(OH)2 = 0,05 và nCaCO3 = 0,04
TH1: Có Ca(HCO3)2 (0,05 – 0,04 = 0,01)
—> nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,06
X gồm C2H4 (a) và CxHy (a)
nCO2 = 2a + ax = 0,06
nH2O = 2a + 0,5ay = 0,03
—> (x + 2)/(0,5y + 2) = 2
—> x = y + 2
—> x = 4, y = 2 là nghiệm duy nhất.
%C2H4 = 35,90% và %C4H2 = 64,10%
TH2: Không có Ca(HCO3)2 —> nCO2 = nCaCO3 = 0,04
Làm tương tự.