Hỗn hợp X gồm C3H8, C3H6 và C3H4. Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X, cần dùng vừa đủ 17,36 lít không khí (đktc, 20% O2 và 80% N2 theo thể tích) thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y qua dung dịch Ba(OH)2 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. Tính m.
Câu trả lời tốt nhất
nO2 = 17,36.20%/22,4 = 0,155
Các chất trong X đều 3C nên nCO2 = 3nX = 0,09
Bảo toàn O —> 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
—> nH2O = 0,13
Ba(OH)2 dư —> nCO2 = nBaCO3 = 0,09
Δm dung dịch = mCO2 + mH2O – mBaCO3 = -11,43
—> Giảm 11,43 gam
×