Hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 trong đó S chiếm 22,4% về khối lượng. Lấy 80 gam X hòa tan hoàn toàn trong nước, sau đó cho tác dụng với NaOH dư, lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính khoảng giá trị của m
Câu trả lời tốt nhất
nSO42- = nS = 80.22,4%/32 = 0,56
Nếu quá trình nung không thay đổi số oxi hóa thì 1SO42- bị thay thế bởi 1O2- nên:
m min = (80 – 0,56.96) + 0,56.16 = 35,2
Nếu chỉ có CuSO4 (0,56) —> nCuO = 0,56 —> m = 44,8
Nếu chỉ có FeSO4 (0,56) —> nFe2O3 = 0,28 —> m = 44,8
Nếu chỉ có Fe2(SO4)3 (0,56/3) —> nFe2O3 = 0,56/3 —> m = 29,87
—> 35,2 < m < 44,8
e tưởng tìm m max phải là có nSo42- = 0,56
=> nFe(OH)2 < 0,56
có 4Fe(OH)2 + O2 -> 2Fe2O3 + 4H2O
=> nO2 < 0,56/4 = 0,14
Vậy m rắn tăng max nhỏ hơn 0,14.32 = 4,48
Vậy m max nhỏ hơn m min + 4,48 = 39,68 chứ ạ