Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Zn,ZnO, S. Nung 56,4 gam X trong bình kín (không chứa không khí) sau một thời gian , thu được hỗn hơp Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: cho vào dung dịch H2SO4 loãng dư đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít(đktc) hỗn hợp khí. Phần 2: hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc , nóng dư thu được 11,2 lít(đktc) khí SO2 duy nhất và dung dịch Z.
a, Viết PTHH
b,Tính phần trăm khối lượng S trong hỗn hợp X
Câu trả lời tốt nhất
%mS = 11,35%
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp về M, MO và S.
Vì khi cho phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được hỗn hợp 2 khí → kim loại M còn dư trong hỗn hợp → S phản ứng hết.
Gọi x là số mol S trong X; y là số mol kim loại M dư trong mỗi phần.
Ta có phương trình: M + S (t°)→ MS
x → x (mol)
→ nMS trong mỗi phần là 0,5x (mol)
*) Phần 1:
MS + H2SO4 → MSO4 + H2S
0,5x → 0,5x (mol)
M + H2SO4 → MSO4 + H2
y → y (mol)
→ n(hỗn hợp khí) = 0,5x + y = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) (1)
*) Phần 2:
MS + 4H2SO4(đ,n) → MSO4 + 4SO2 + 4H2O
0,5x → 2x (mol)
M + 2H2SO4(đ,n) → MSO4 + SO2 + 2H2O
y → y (mol)
→ nSO2 = 2x + y = 11,2/22,4 = 0,5 (mol) (2)
Giải hệ (1) và (2) → x = 0,2 (mol); y = 0,1 (mol).
% mS trong hỗn hợp là:
%mS = (0,2*32)/56,4 * 100% ≈ 11,35%