Hợp chất A có thành phần chỉ gồm nitrogen và hydrogen. Chất A được sử dụng làm nhiên liệu cho tên lửa.
- Xác định công thức phân tử của A. Biết phân tử khối của A là 32.
- Người ta thực hiện thí nghiệm sau: cho 25,00 mL dung dịch A nồng độ 0,025 M vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư, đun nóng, thu được dung dịch B và một chất khí X. Để phản ứng hết 1/2 dung dịch B cần vừa đủ 12,40 mL dung dịch KMnO4 trong môi trường axit H2SO4 loãng. Để phản ứng hết 10,00 mL dung dịch H2C2O4 0,05 M (trong môi trường axit H2SO4) cần vừa đủ 9,95 mL dung dịch KMnO4 ở trên. Xác định chất X.
Câu trả lời tốt nhất
A dạng NxHy —> MA = 14x + y = 32
x = 1, y = 18: Loại, không có chất NH18.
x = 2, y = 4: A là N2H4 (hydrazine)
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 —> 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
nH2C2O4 = 0,5 mmol —> nKMnO4 = 0,2 mmol
Để phản ứng với toàn bộ B cần nKMnO4 = 0,2.2.12,4/9,95 = 0,4985 mmol
nN2H4 = 0,625 mmol
Mỗi mol N2H4 trao đổi k mol electron khi khử Fe3+, bảo toàn electron: 0,625k = 0,4985.5
—> k ≈ 4
—> X là N2 (N2H4 —> N2 + 4e + 4H+)
×
